Question

【题目】常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）
A.在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B.HA为弱酸
C.常温下，MA溶液的pH＞7
D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ），故A正确； B．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L，根据图知，未加NaOH溶液时HA的pH=2，溶液中c（H+）=c（HA），则HA是强电解质，为强酸，故B错误；
C．HA是强酸，混合溶液呈中性时M（OH）体积为51mL，MOH过量，说明MOH是弱电解质，MA是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，pH＜7，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，N点溶质为MA和及少量MOH，K点溶质为等物质的量的MA和MOH，N点促进水电离、K抑制水电离，故D错误；
故选A．