[题目]通常情况下.既能用浓硫酸干燥.又能用碱石灰干燥的是( )A.HClB.Cl2C.NH3D.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）

A.HClB.Cl2C.NH3D.NO

【答案】D

【解析】

A.HCl能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；

B.Cl2能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥，B不符合题意；

C.NH3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，C不符合题意；

D.NO既不能被浓硫酸吸收、也不能被碱石灰吸收，NO既能用浓硫酸干燥、又能用碱石灰干燥，D符合题意；

答案选D。

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。

(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离方程式____________________________________。

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_____________________________________________(用化学式表示)。

(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。

(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。

(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物与⑥元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。

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(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为__________。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:

实验过程中应将温度控制在_________。

Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______。

(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和__________。

(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为__________。

②C点高于B点的原因是__________。

Ⅱ、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③

(4)某反应的平衡常数表达式,请写出此反应的热化学方程式:__________。

(5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该分应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

(6)2SO(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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