[题目]下列过程需要通电后才能进行的是① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀A.①②③B.②③C.②④D.全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列过程需要通电后才能进行的是

① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A.①②③B.②③C.②④D.全部

【答案】B

【解析】

①电离，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程；

②电解是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程；

③电镀是利用电解的原理将导电体铺上一层金属的方法；

④不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀；

综上，②③符合题意，答案选B。

练习册系列答案

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。

II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知:①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

(3)装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH(aq)外，还可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.测定产品纯度:

【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。

(2)产品中NaNO2的纯度为__________。

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA

C. 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA

D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

【题目】下列物质属于天然高分子化合物的是( )

A.淀粉B.天然气C.聚乙烯D.葡萄糖

【题目】（1）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下的反应装置如图（酒精灯等在图中均已略去）。试管b中盛有________溶液。加热一段时间后，试管b溶液上方有一层油状液体，该油状液体的名称是_________。乙醇与乙酸反应的化学方程式为__________________________________

（2）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

①取少量待测液，仔细观察，呈无色；

②向上述待测液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_____，一定没有的阳离子是____。

【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

【题目】常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

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