下列有关说法不正确的是A．1 mol Na与足量O2反应.生成Na2O和Na2O2的混合物.钠失去NA个电子B．石灰乳与Cl2的反应中.Cl2既是氧化剂.又是还原剂C．N(NO2)3()既有氧化性又有还原性D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应.转移2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关说法不正确的是（）

A．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．N（NO₂）₃（

）既有氧化性又有还原性

D．1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

D

A项，1 mol Na与O₂反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na⁺，1 mol钠失去1 mol电子，即N_A个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl₂反应生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂， B项正确；C项，该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1 mol Fe²⁺完全被氧化为Fe³⁺，转移电子数为N_A，D项不正确。

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KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO₂，其变化可表述为：
______KClO₃+______HCl（浓）→______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+____________
（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．

下列叙述正确的是

A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO²^＋、K^＋、SO₄^2-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V²^＋ c．VO₂⁺ d．VO²^＋
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²^＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO²^＋__________________________________。

食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为______________________________。
（2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ.2BrO₃^-＋10Cl^－＋12H^＋=5Cl₂↑＋Br₂＋6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋=5ClO₃^-＋3Br₂＋3H₂O
Ⅲ.BrO₃^-＋5Br^－＋6H^＋=3Br₂＋3H₂O
①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为________，还原产物为________。
③将12 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.6 mol·L^－1 KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为________。

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋=Cu²^＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________________________。

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
I	向2 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe³⁺+

乙同学查阅资料得知：

1．Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；
2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
II	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
III	向1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
IV	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
② 已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是。
（2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
（3）求10mL废液中铜离子的物质的量是？

向盛有KI溶液的试管中加入少许CC1₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC1₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)上述过程CCl₄层在试管中位于     (填上、下)层，分离CC1₄层和水层的操作名称是____  ，使用的玻璃仪器是            。
(2)写出并配平CC1₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)；
         +        +         →         HIO₃+
(3)把KI换成KBr。则CC1₄层变为    色，该反应的离子方程式为             。继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是         。