有一种蓝色晶体[可表示为:MxFey(CN)6].经X射线研究发现.它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点.而CN-位于立方体的棱上．其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法正确的是( )A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体.M呈+1价C．该晶体属于离子晶体.M呈+2价D．晶体中与每个题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y（CN）₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^-位于立方体的棱上．其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该晶体的化学式为MFe₂（CN）₆

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^-为3个

三价铁离子为角上，每个被八个晶胞共用，故每个晶胞中三价铁离子为4×0.125=0.5个，同理二价铁离子为0.5个，氰根离子位于边的中心，每个被四个晶胞共用，故每个晶胞中氰根离子为12×0.25=3个，
已知化学式为：M_xFe_y（CN）₆，故有两个晶胞，阴离子含有一个三价铁离子，一个二价铁离子，六个氰根离子，故晶体的化学式为MFe₂（CN）₆，M呈+1价，因为有离子，故该晶体属于离子晶体；晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^-为6个；
故选AB．

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（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q	第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式

； X的气态氢化物易液化的原因是：

氨分子间能形成氢键

氨分子间能形成氢键

．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图

；Q元素的原子核外有

种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，

的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的

（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为

（5）Y元素在周期表中位于

区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有

个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为

面心立方最密

面心立方最密

堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：

，分子中X原子的杂化方式为

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是

（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃或CMgNi₃

MgCNi₃或CMgNi₃

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

【化学--选修3物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．

请根据表中所列元素，回答下列问题：
（1）所列元素中第一电离能最小的是

（填元素符号）；D元素原子核外有

种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是

（填元素符号）．
（2）AC₂分子的空间构型是

，该分子中A原子的杂化方式为

．
（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是

．
（4）基态G²⁺的核外电子排布式是

，乙二胺（结构简式为H₂N-CH₂一CH₂-NH₂）分子中的碳原子的杂化方式为

，G²⁺与乙二胺可形成配离子

该配离子中含有的化学键类型有

（填字母编号）．
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB^-与B₂为等电子体，则AB^-的电子式为

．如图为该蓝色晶体晶胞的

（E⁺未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

性质或结构信息

单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．

二价阳离子的外围电子层排列为3d⁹

原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．

第三周期主族元素中原子半径最小．

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式

； X的气态氢化物易液化的原因是：

．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式

；Q元素的原子核外有

种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，

的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的

（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于

区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有

个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为

堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为

cm³．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：

，分子中X原子的杂化方式为

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。

请根据表中所列元素，回答下列问题：

（1）所列元素中第一电离能最小的是（填元素符号）；D元素原子核外有种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是（填元素符号）。

（2）AC₂分子的空间构型是，该分子中A原子的杂化方式为。

（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是。

（4）基态G²⁺的核外电子排布式是，乙二胺（结构简式为H₂N—CH₂一CH₂—NH₂）分子中的碳原子的杂化方式为，G²⁺与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有（填字母编号）。

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB^—与B₂为等电子体，则、AB^—的电子式为。下图为该蓝色晶体晶胞的（E⁺未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为个。