题目内容

17．下列反应中，反应物用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）
A．铜和硝酸反应B．H2S与氧气反应
C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧

分析 A．浓硝酸、稀硝酸和Cu反应产物不同；
B．H2S部分氧化生成S，完全氧化生成二氧化硫；
C．碳酸钠溶液和盐酸反应，量不同产物不同；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体．

解答 解：A．铜和稀硝酸反应，浓度改变产物不同，稀硝酸反应生成一氧化氮气体，浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故A不选；
B．H2S与少量的氧气反应生成S，与过量的氧气完全氧化生成二氧化硫，反应物的量不同产物不同，故B不选；
C．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸生成碳酸氢钠和氢氧化钠，碳酸钠滴入过量的盐酸生成二氧化碳气体，故C不选；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质之间反应，明确物质性质是解本题关键，部分反应中与反应物的量、反应物浓度、反应温度有关，注意总结归纳，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过．锂离子电池反应为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4．

下列有关说法错误的是（　　）
A．该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
C．充电时，电极 b 为阳极，发生氧化反应
D．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
13．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
请回答下列问题：
（1）气体B和X反应的化学方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）反应②属于四种基本反应类型中的置换反应反应．
（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl2（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为A．
A．酸性高锰酸钾溶液    B．NaOH溶液    C．KSCN溶液    D．稀硫酸
（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO2+OH-=HCO3-．
（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
5．画出分子式为C6H12的同分异构体（每小题只画一个结构）
（1）只有一种一氯代物
（2）有一个手性C原子
（3）存在顺反异构．
12．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H＜0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为 90%，该温度下反应的平衡常数为180L/mol．
（2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：C2O42-+Co2+=CoC2O4↓．
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 $\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$    的值等于3.0．（取两位有效数字）
（4）CoxNi（1-x）Fe2O4 （其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图2所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+ ．
2．下列说法中不正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，但由于n不同，淀粉和纤维素并不互为同分异构体
B．鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法
C．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸
D．酯化反应是不可逆的，所以不需要催化剂
9．元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化．
6．如图为原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该装置能够将化学能转化成电能B．锌是负极，发生还原反应
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜是负极，发生氧化反应
7．4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如图：

下列说法正确的是（　　）
A．①是加成反应，②是还原反应
B．W存在顺反异构，另一种结构为
C．X的官能团由烯键和酯基
D．按照系统命名法，为乙烯基丙酸乙酯

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