题目内容
【题目】已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25min时,改变的条件是增大压强
【答案】D
【解析】试题分析：由图中信息可知，反应在第10min达到平衡状态，前10min内，N2O4的浓度由0.6 mol·L-1降低到0.4 mol·L-1，NO2的浓度由0.2 mol·L-1升高到0.6 mol·L-1。A. 前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1，A正确；B. 反应进行到10min时，反应物的转化率为
33.3%，B正确；C. a点尚未达到平衡状态，反应正在向逆反应方向进行，所以正反应速率小于逆反应速率，C正确；D. 25min时，改变的条件不可能是增大压强，因为增大压强后各组分的浓度都要突变（增大），D不正确。本题选D。
【题目】下列有关电化学的说法正确的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
钢闸门容易被腐蚀 | a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+ | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知：在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应生成气体M；过氧化钠可与水反应生成气体Q；气体M可在气体Q中燃烧。
（实验一）应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式：_____________________________________；
（2）圆底烧瓶中盛装水，并加入了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃________________ 。
（实验二）在呼吸面具或潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图实验装置进行实验，来证明过氧化钠作供氧剂时可与CO2反应生成O2。图中，A是实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的装置，D装置中装有过氧化钠固体。
（4）D装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；
（5）根据上图中实验装置填写下表中空格：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | _________________________________（用离子方程式表示） |
C | _________________________________ | 除去CO2中的水蒸气 |
（6）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响？_________________________若有影响，用化学方程式表示原因；若无影响，则填“无影响”。