题目内容
【题目】下列有关电化学的说法正确的是
A | B | C | D |
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钢闸门容易被腐蚀 | a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+ | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 钢闸门与电源负极相连，属于外加电流的阴极保护法，钢闸门不易被腐蚀，A不正确； B. a极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，B不正确； C. 锌是负极，锌不断溶解，铜是正极，铜离子得电子转化为铜而附着于铜电极上，锌离子定向移动到正极区，由于锌的摩尔质量大于铜，每析出1mol铜，就有1mol锌离子进入乙池，所以电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加，C正确；D. 由图中信息可知，阳极上发生2O2--4e-=O2↑，阴极上发生2H2O+4e-=2H2↑+2O2-和2CO2+4e-=2CO↑+2O2-，所以阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1，D不正确。本题选C。
【题目】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。
(6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：
①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。
实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。
②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。
