题目内容
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.8mol液态肼和1.6mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出513.4kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.75kJ/mol
(2)408.875
(3)产生气体无污染
【解析】
试题分析:(1)0.8mol液态肼和双氧水反应放出的热量是513.4kJ,所以1mol该化合物参加反应放出的热量是513.4kJ÷0.8=641.75kJ,因此该反应的热化学方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.75kJ/mol。
(2)根据H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol并结合盖斯定律可知,N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-817.75kJ/mol。16g肼的物质的量是0.5mol,所以反应生成液态水时放出的热量是817.75kJ/mol×0.5mol=408.875kJ。
(3)根据反应的方程式可知,生成物是水和氮气,对环境是没有污染的。
考点:考查热化学方程式的书写及反应热的计算
点评:在书写热化学方程式时需要特别注意物质的状态、反应热的符号、单位等。
