题目内容
【题目】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:
(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母):________________________________________________。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是________;NaOH溶液的作用是_______。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到__________,反应的化学方程式为_______________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
①气体发生装置中进行的化学反应方程式:_________;
②NaOH溶液中发生的化学反应方程式:_________。
【答案】 E C D A B H G F 除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 淀粉碘化钾试纸变蓝 2KI+Cl2=2KCl+I2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)根据实验目的,制备干燥纯净的氯气,制取氯气装置,制出的氯气中混有HCl和水蒸气,先用饱和食盐水除去HCl,即E→C→D,然后通过浓硫酸进行干燥,即D→A→B,因为氯气的密度大于空气密度,因此B→H→G,氯气有毒必须尾气处理,即G→F;(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质;浓硫酸的作用是除去Cl2中的水分;NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2;(3)利用氯气的氧化性强于碘单质,发生Cl2+2KI=2KCl+I2,I2使淀粉变蓝;(4)①制备氯气的方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②氯气与NaOH反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
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【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表:
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率
D. t℃时,向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100