题目内容
【题目】铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是 。
（2）[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为 。
（3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图。请用箭头标出其中的配位键 ，该分子中氮原子的杂化方式为 。
（4）CuCl2在湿空气中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为 。
（5）Cu的晶胞如图所示，铜原子的配位数为 。
【答案】（1）C＜N＜O
（2）三角锥形
（3）
；sp2 和sp3
（4）分子晶体
（5）12
【解析】
试题分析：（1）元素非金属性越强，得电子能力越强，其电负性的数值越大，所以C＜N＜O。
故答案为：C＜N＜O；
（2）该离子中中心离子是铜离子，配体是氨气分子，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 
（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形。
故答案为：三角锥形；
（3）配位键由提供孤电子对的N原子指向提供空轨道的Cu2+，所以该配合物中的配位键为：
；由图中可知N原子只与C原子相连时，N的杂化方式为sp2，与铜原子形成配位键时的杂化方式是sp3。
故答案为：；sp2 和sp3；
（4）分子晶体的熔点低，一般易溶于水或有机溶剂，则氯化铜的晶体类型为分子晶体。
故答案为：分子晶体；
（5）晶胞中Cu原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积，以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为
=12。
故答案为：12。
