题目内容

【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色

C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．苯和乙烯使溴水褪色

【答案】B

【解析】

试题分析：A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同；B．次氯酸和双氧水都是因为强氧化性使品红试液褪色；C．氯水中的HClO不稳定，在空气中分解变质，最终转化为稀盐酸，水玻璃则是吸收空气中的二氧化碳而变质；D．苯使溴水褪色是因为苯将溴水中的溴萃取出来，使水层无色，但苯层则转变为橙红色，乙烯则是与溴水发生加成反应而造成溴水褪色。故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉 B．溴水 C．碘酒 D．液氯

【题目】下列说法正确的是

A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化

D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

【题目】对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述不正确的是 ( )

A、反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应

B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

【题目】铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是 。

（2）[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为 。

（3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图。请用箭头标出其中的配位键 ，该分子中氮原子的杂化方式为 。

（4）CuCl2在湿空气中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为 。

（5）Cu的晶胞如图所示，铜原子的配位数为 。

【题目】对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1，则反应最快的是 ( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

【题目】某小组用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。

I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________（填字母）：

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。

①上表中的温度差平均值为 ℃；

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）,则中和热△H （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是——（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度

【题目】A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。

（1）写出A的化学式________。

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①___________________________________________________________；

反应③_________________________________________________________；

反应④___________________________________________________________。

【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

据此请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 。

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