题目内容
．（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：
（1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 。
（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。
（1）Fe2C2O4 FeO （2） Fe2C2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
（3） 防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。 Fe2(SO4)3·9H2O （4）50%
【解析】略
这样便得到了高纯度的纳米铁粉．
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________；??? 假设二：全部是FeO ；?????? 假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。
实验步骤 | 现象与结论 |
步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量????????? ，充分震荡 | 若溶液颜色明显改编，且有??????? 生成，则证明有铁单质存在 |
步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 |
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步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加
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限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。????????????