题目内容

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（  ）
A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质质量相等
C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol
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在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点，即两极得、失电子数应相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn-2e-Zn2+，正极：2H++2e-H2↑。溶解1 mol锌失去2 mol电子；铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A、D为选项。
练习册系列答案
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镍镉（Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可见，该电池的负极材料是（   ）
A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2

.  如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是（  ）
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能
某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（  ）
A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变D．铜为原电池正极
有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为                       。
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
关于下图所示的装置叙述正确的是（  ）
A．装置A 是电解池，装置B是原电池
B．装置A 是原电池，装置B是电解池
C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒
D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻
利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图______：
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为：______电解质溶液是______；
（2）正极上出现的现象是______；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．

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