Question

【题目】探究Na2O2与水的反应，实验如图：

已知：H2O2H++；H++。下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2> BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应为复分解反应和氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成水和氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，A项正确；

B．①中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不能说明存在H2O2，B项错误；

C．④中过氧化钡与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2＞ BaSO4，C项正确；

D．⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，作还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确。

答案选B。