题目内容

【题目】已知下列反应均为放热反应,其中反应热最小的是

A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

【答案】C

【解析】

对于同一种物质,在气态时能量最高,固态时最小。又因为反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应是放热反应。所以选项C中放出的热量最多,放热越多,△H越小,答案选C

练习册系列答案
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【题目】研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________

(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K=_______________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将_______移动。(填“向左”、“向右”或“不)

②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________(填“a”或“b”)。

③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_______。

SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3。该反应的离子方程式是___________________。

(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____________,阴极的电极反应式是________________________。

【题目】已知ABCDE五种短周期主族元素的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的,CA同主族;ABDE所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中DE左右相邻,B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。

请回答下列问题:

(1)B在元素周期表的位置为第_____周期,第_____族。

(2)CDE三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)

(3)ABE可组成一种化合物,其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________

(4)B的一种氢化物分子中含有18个电子,其结构式为____________CD同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物,用电子式表示其化学键的形成过程为________________________

(5)BE3在常温下是一种淡黄色的液体,遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体,写出该反应的化学方程式___________________________

(6)下列事实能证明DE非金属性强弱的是_____________________(选填字母序号)

A.常温下,D的单质呈固态,E的单质呈气态

BE的氢化物的稳定性强于D的氢化物

CED形成的化合物中,D呈正价

DE的氢化物的沸点高于D的氢化物

(7)已知DE两种元素形成的化合物HH结构与过氧化氢相似,属于______________(离子共价”)化合物。5.4 gH中含有的共用电子对数目为________

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