题目内容

【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如图所示。下列说法正确的是

A. X难溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5

D. X完全燃烧后生成CO2H2O的物质的量比为1∶2

【答案】B

【解析】试题A.该物质中含有酯基,具有酯的性质,根据相似相溶原理可知,该物质易溶于有机溶剂乙醇,A 项错误;B.该物质为丁酸乙酯,一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇,所以酒中的少量丁酸能抑制X的水解,B项正确;C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质中含有酯基,可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,符合条件的同分异构体有4种,C项错误;D.该物质分子式为C6H12O2,根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比,则X完全燃烧后生成CO2和水的物质的量之比为11D项错误;答案选B

练习册系列答案
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【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),用环己醇制备环己烯。

已知:

相对分子质量

密度(g/cm3)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

环己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

82

0.81

-103

83

难溶于水

(1)制备粗品:

12.5mL环己醇加入试管A,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是_________.

试管C置于冰水浴中的目的是____________________________.

(2)制备精品:

环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静止、分层,环己烯在______(”),分液后用_______(填选项字母)洗涤。

a.KMnO4溶液   b.稀H2SO4   c.Na2CO3溶液

再将环己烯按如图2装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________

蒸馏收集产品时,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______(填选项字母).

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______(填选项字母)。

a. 分别加入用金属钠 b. 分别加入酸性高锰酸钾溶液

c. 分别测定沸点 d. 分别加入FeCl3溶液

(4)如果最终得到纯净环己烯产品质量为8.2 g, 则该实验所得到的环己烯产率是___________(保留3位有效数字)。

【题目】.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的数值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的数值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题:

(1)请预测KRb元素的X数值的大小关系:K ______ Rb (”)

(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中的化学键类型是____

(3)某有机化合物分子中含有SN键,你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)

(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)X的数值大小与原子半径之间的关系:________

Ⅱ.(1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是____反应(选填放热吸热”),判断依据_____

1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______

(2)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:

反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

反应Ⅱ的热化学方程式:_______________

(3)一定条件下,不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示:

CO2的量

NaOH的量

放出的热量

22.0 g

750 mL 1.0 mol/L

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol/L

y kJ

写出该条件下,CO2NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________

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