Question

【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_________________(填名称）。

(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为____________。

(3)尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号）。

a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 +6 重结晶 MoO3、SO2 3.5NA b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ 2Al+MoO3 Mo + Al2O3

【解析】（1）根据化合物中正负化合价代数为零，可求出Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价+6；为提高产品的纯度需要进行多次重复结晶操作即重结晶；（2）MoS2中Mo、S的化合价均升高，生成MoO3、SO2即为氧化产物；由方程式：2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2可知，2molMoS2被氧化需要7mol氧气，转移28mol电子，36.0 gMoO3物质的量为0.25mol，则生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为3.5NA；（3）SO2是酸性气体且酸性大于碳酸，可用a、c选项物质来吸收尾气；（4）从流程图中分析MoO3被吸收的最终产物是Na2MoO4，故写出如下方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；（5）利用铝热反应也可回收金属钼是置换反应，化学方程式为：2Al+MoO3 Mo + Al2O3