题目内容

【题目】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A.它是一种共价化合物
B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它受热时，不能分解产生有色气体

【答案】B
【解析】解：A、因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，故A错误；
B、因NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以PH4I中也既含离子键又含共价键，故B正确；
C、因NH4Cl能与NaOH溶液反应，所以PH4I也能与NaOH溶液反应，故C错误；
D、因NH4Cl能分解：NH4Cl NH3+HCl，所以PH4I PH3+HI，但HI不稳定，还可以继续分解：2HI（g）H2（g）+I2（g） ， I2（g）为紫色，故D错误；
故选：B．
根据题目信息，PH4I的性质可用NH4Cl的性质来解答．

练习册系列答案
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【题目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）

A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

【题目】在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）

A. 降低温度 B. 充入适量N2

C. 缩小体积，增大压强 D. 增大体积，减小压强

【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________________。

（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。

① 确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。

② 装置E的作用是_______________________________________________________。

（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

【题目】下列有关物质的用途不正确的是

A.液氨可做冷库的制冷剂

B.食盐可做食品的防腐剂

C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂

D.硅可用于制造光导纤维

【题目】反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）

A. v（NH3）= 0.1 mol·L1·s-1 B. v（O2）= 0.01 mol·L1·s-1

C. v（NO）= 0.01 mol·L1·s-1 D. v（H2O）= 0.045 mol·L1·s-1

【题目】I.（1）25℃、101kPa时，使1.0 g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50 KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_________________________。

（2）比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2

则ΔH1________ΔH2

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1

2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2

2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3

则2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反应的ΔH的表达式为：ΔH =_____。

II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

I

2 mL

20

/

II

2 mL

20

MnSO4固体

III

2 mL

30

/

IV

1 mL

20

1 mL蒸馏水

（4）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和______。

（5）对比实验I和IV，可以研究_________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 _______________________。

【题目】元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N﹣与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．
（4）由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 ．
（5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 ．
（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 ．

【题目】某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置

请根据实验装置图回答下列问题
（1）A中发生反应的化学方程式 ， 其中浓硫酸的作用是 ．
（2）B的作用现象 ．
（3）C的作用现象 ．
（4）D的作用 ．
（5）E的作用 ．
（6）F的作用 ， 反应的离子方程式 ．
（7）B装置和C装置能否互换 ， 原因 ．

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