题目内容
【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，合理的说法是( )
A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
【答案】B
【解析】
A.加入催化剂，降低了反应的活化能，反应途径将发生改变，但反应热只与物质的始态、终态有关，与反应途径无关，故使用催化剂，反应热不变，A错误；
B.正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，B正确；
C.正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，C错误；
D.若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然向逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，D错误；
故合理选项是B。
中考解读考点精练系列答案【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A（g） + B（g）
3C（g），各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c（B）未画出。
图1
图2
（1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝________。
（2）t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K1＝____________（计算式），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________（用“>”“<”或“＝”连接）。
（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = _________。
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t1时刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。
【题目】在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：
时间/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
n(N2O4)/mol | 0.3 | 0.25 | 0.15 | 0.125 | b | 0.12 |
n(NO2)/mol | 0 | 0.1 | a | 0.35 | 0.36 | 0.36 |
下列说法正确的是（ ）
A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006molL-1s-1
B.该温度下反应2(NO2g)N2O4(g)的平衡常数K=0.216
C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍
D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大
