题目内容
【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式： ．
（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．
需要称量NaClO固体的质量为g．
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是（填选项字母）．
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
【答案】
（1）6
（2）0.06
（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）223.5
（5）A,D
【解析】解：（1）c（NaClO）= 
= 
=6molL﹣1，所以答案是：6；（2）稀释后c（NaClO）= 
×6molL﹣1=0.06molL﹣1，c（Na+）=c（NaClO）=0.06molL﹣1，所以答案是：0.06；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液即选用500ml容量瓶，又由（1）该溶液浓度为6molL﹣1，所以需要称量NaClO固体的质量为6×0.5×74.5=223.5g，所以答案是：223.5g；（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，无影响；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净，导致n偏大，则浓度偏大；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线溶液体积偏大，浓度偏小；
故选：AD．
【题目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 ．
己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为P0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0= ；
1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为 ．
（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 ．
