题目内容
【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1) 用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)；
a．稀硫酸 b．酸性KMnO4溶液
c．NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液
(2) 试管a中加入几块碎瓷片的目的是______________；
(3) 为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的化学方程式：_________________________________________ ；其反应类型是______________；
(4) 反应开始前，试管b中盛放的溶液是_____________ ；
(5) 反应结束后，常用____________操作把试管b中合成的酯分离出来。
【答案】bd 防止暴沸 CH3COOH＋C2H518OH 
CH3CO18OC2H5＋H2O 取代反应 (或酯化反应) 饱和Na2CO3溶液 分液
【解析】
（1）乙醇的官能团为-OH，乙酸的官能团为-COOH；
（2）加入几块碎瓷片，可防止液体加热时剧烈沸腾；
（3）乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应为取代反应；
（4）b中为碳酸钠，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层；
(1)乙醇分子中官能团的名称是羟基，乙酸中的官能团的结构简式为COOH，羟基能使酸性高锰酸钾褪色，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基不能使石蕊变色，而羧基可以使石蕊变色，
故答案为：bd；
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
(3)试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O，反应类型为酯化(取代)反应，
故答案为：CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反应；
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，则反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
(5)试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，故答案为：分液；
【题目】某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 
2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________ ；
(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________；
(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1
c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1
(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________ ；
a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b. 各组分的物质的量浓度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. 混合气体的密度不变
e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________。
a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度
c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂
【题目】锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为________。
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为_________。
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_________。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________。
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列说法正确的是（___）
A．还原过程需在无氧的气氛中进行 |
B．投入1molZn可生成14g还原产物 |
C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 |
D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值 |
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝_______（两位有效数字）。