题目内容
【题目】下列结论中正确的是( )
A.氢化物的沸点顺序是HF>H2O>NH3
B.ⅤA族元素氢化物沸点顺序AsH3>PH3>NH3
C.过氧化钠和氧化纳中阴离子与阳离子个数比都是1:2
D.干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物,所以物理性质相同
【答案】C
【解析】
A.常温下水是液体,而HF是气体,沸点H2O>HF,故A错误;
B.由于氨气分子间存在氢键,导致沸点反常,所以氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3,故B错误;
C.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成,氧化钠由钠离子和氧离子构成,阴离子与阳离子个数比都是1:2,故C正确;
D.干冰是分子晶体,二氧化硅为原子晶体,二者物理性质不同,故D错误;
故答案为C。
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【题目】某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:
成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
质量分数/% | ? | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
已知常温下,几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁,其部分工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀I的主要用途是_______(答一条即可),步骤IV中调节pH范围为______。
(2)由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物,滤液II中需要通入气体的化学式为__________。
(3)写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。
(4)滤液IV中含有的金属阳离子是__________,分离金属阳离子的操作是____________。
(5)工业上,冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母)。
A.电解法、热还原法、分解法、分解法
B.电解法、热还原法、热还原法、电解法
C.热还原法、分解法、电解法、电解法 .
D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法
(6)工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母)。
A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO
B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2
C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2
D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2