题目内容
【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA(g)＋2B(s) 
yC(g) ΔH<0
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)根据图示可确定x∶y＝________。
(2)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(4)写出反应的平衡常数表达式________，平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
【答案】 1∶2 变大 ④⑥ ④ K＝
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【解析】(1)0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案为：1：2；
(2)x：y =1：2，因此反应的化学方程式为A(g)＋2B(s) 
2C(g)，反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大，故答案为：变大；
(3)第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：④⑥；④；
(4)根据反应的化学方程式为A(g)＋2B(s) 2C(g)，因此平衡常数K=
，已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：K=；＞。
