Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2

B. 充电时阳极发生氧化反应，OH—向阴极附近

C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D. 放电时正极反应为：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据电池反应式知，放电时，锌失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应。

A．放电时，锌失电子发生氧化反应作负极，电极反应式是Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2，故A正确； B．充电时，该装置为电解池，阳极失电子发生氧化反应，阴离子移向阳极，故B错误； C．充电时阴极反应是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每转移3mol电子，1.5molZn生成，故C正确； D．放电时FeO42-在正极发生还原反应，电极反应为，FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正确；选B。