[题目]苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C.可有效防止这种现象发生.这说明谁生素C具有A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明谁生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

【答案】B

【解析】

试题分析：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选B。

练习册系列答案

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。

名称

托盘天平

(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

上表中的温度差平均值为 ℃

近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（）

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

【题目】按要求回答下列问题：

(1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl-浓度是____________，写出氯化镁的电离方程式_________________。

(2)已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为____________L。

(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为 ______(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效环保的自来水消毒剂，其中氯和氧的化合价分别为( )

A. +2、-2 B. +4、-2 C. -2、-1 D. -4、+2

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A. 含有大量Mg2+的溶液：Na+、NH4+、SO－、Cl－

B. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO－、CO－

C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN－

D. 含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO－、Cl－

【题目】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg(V/ V0))=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

【题目】Ⅰ．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：

（1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；

（2）饱和食盐水的作用是____________________；

（3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：____________________

Cl2＋ NaOH(热) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，请配平上述反应方程式；

（4）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_________mol。

Ⅱ．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；

（2）D中的现象是_____________________；

（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；

（4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。

a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．银粉

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