题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
(1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl-浓度是____________，写出氯化镁的电离方程式_________________。
(2)已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为____________L。
(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出
mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为 ______(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。
【答案】【答题空1】1.2mol·L-1【答题空2】MgCl2＝Mg2++2Cl-【答题空3】22.4mb/a【答题空4】125a/9V mol·L-1
【解析】（1）将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl-浓度是：
1.2mol，氯化镁的电离产生镁离子和氯离子，其电离方程式为：MgCl2＝Mg2++2Cl-；(2)已知m mol某气体的质量为ag，则其摩尔质量为：
，则bg该气体在标准状况下的体积为：
L；(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，则物质的量为：
，取出
mL溶液稀释成V mL后，c(Al3+)=
，c(SO42-)=
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