题目内容

【题目】甲、乙是周期表中相邻同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

【答案】B

【解析】由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4，故选B。答案选B.

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关于碱金属元素的叙述中正确的是(　　)

A. 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应

B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

C. 除锂外都以化合态存在于自然界中

D. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价

【题目】3，3-二苯基丙酸是一种医药中间体，某科技活动小组拟设计如下合成路线制备：

回答下列问题：

(1)A的名称为____________；B→C、E→F的反应类型分別为_________、________；参照E的结构和名称，反式对羟基肉桂醛的结构简式为_____________；F的分子式为_______________。

(2)C→D的化学方程式为_____________；D与(CH3CO)2O在催化剂作用下反应生成E，另一种产物的结构简式为______________。

(3)E的芳香族同分异构体中，含有碳碳双键，能与FeCl3溶液发生显色反应，还能发生银镜反应的共有_____________种（不含立体异构）。

(4)参照上述合成路线，以D、、苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路

线______________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化

B. C2H6和C5H12一定互为同系物

C. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷

D. CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NA

B. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NA

C. 1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

【题目】下列四个前面现象和后面解释不正确的是

A

正常雨水的PH为5.6

是因为溶解了二氧化碳的缘故

B

汽车尾气中含有NO

是因为在内燃机中产生高温下氮气与氧气发生反应

C

氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色

是因为氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸

D

FeS晶体硬度很大

是因为Fe与S形成了合金

A. A B. B C. C D. D

【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是______________（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为______________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于______________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。

②[C(OH)4]－中存在的化学键有______________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是__________。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为____________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子（面心上）的坐标参数为______________。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为______________pm（列出计算式即可）。

【题目】已知：pKa=lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )

A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

【题目】慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为 。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

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