题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4
C. 氢原子的摩尔质量是1.008 g D. 1 mol氧的质量是32 g
【答案】B
【解析】
A. 应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；
B. 根据n＝m÷M可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；
C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；
D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误；
答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
（3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”____。
②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_____________________________________。
③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
