题目内容
短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示．（1）X元素的单质分子式是
He
He
，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是4g/mol
4g/mol
．（2）Z元素的单质是一种
淡黄
淡黄
色的固
固
体．该单质与铁粉反应的化学方程式为Fe+S
FeS
| ||
Fe+S
FeS
．
| ||
（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
，若1mol Y单质反应，转移2
2
mol电子．分析：根据前18号元素在周期表中的相对位置确定符合该图位置关系的X是He，Y是F，Z是S，根据物质的性质知识来解答．
解答：解：据前18号元素在周期表中的相对位置，X是He，Y是F，Z是S．
（1）氦气是单原子分子，它的分子式为He，核内中子数+质子数=质量数=4，摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，也和质量数近似相等，所以氦气的摩尔质量是4g/mol，故答案为：He； 4g/mol；
（2）单质硫是淡黄色的固体，和金属铁反应的方程式为：Fe+S
FeS，故答案为：淡黄；固；Fe+S
FeS；
（3）氟气和水反应的方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，所以若1mol氟气单质反应，转移2mol电子，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；2．
（1）氦气是单原子分子，它的分子式为He，核内中子数+质子数=质量数=4，摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，也和质量数近似相等，所以氦气的摩尔质量是4g/mol，故答案为：He； 4g/mol；
（2）单质硫是淡黄色的固体，和金属铁反应的方程式为：Fe+S
| ||
| ||
（3）氟气和水反应的方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，所以若1mol氟气单质反应，转移2mol电子，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；2．
点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，熟记教材内容是解题的关键，本题较简单．
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |