题目内容
下列各组物质中，分子数目相同的是
| A．2g H2和16gO2 |
| B．1 mol O2和18gH2O |
| C．22．4 L He和1mol H2 |
| D．标准状况下，2 L H2和2 L H2O |
B
解析试题分析：把选项的内容都转化为个物质的物质的量。如果物质的量相同，则分子数就相同。A n(H2)=m/M=2g/2(g/mol)=1mol。n(O2) =m/M=16g/32(g/mol)=0.5mol。n=N/NA由于物质的量不同，所以分子数不同。错误。B n(H2O)= m/M=18g/18(g/mol)=1mol。所以它们的分子数相同。正确。C22．4 L He 缺条件，无法进行比较。错误。D标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积。错误。
考点：考查物质的量与质量、体积、微粒数的关系 的有关计算的知识。
练习册系列答案
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已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是 （ )
| A．标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n |
| B．25oC时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m |
| C．同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：m |
| D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m |
小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”
表示葡葡糖的
| A．物质的量 | B．摩尔质量 | C．质量分数 | D．物质的量的浓度 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA |
| B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NA |
| C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积约为22.4L |
| D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 NA |
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA |
| B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA |
| C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA |
| D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA |
| C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA |
120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克， 从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是
| A．C4H8 | B．C4H10 | C．C5H10 | D．C5H12 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
| A．标准状况下，2.24 L16O2和3.6 g18O2均含有0.2NA个氧原子 |
| B．1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 NA |
| C．电解精炼铜时，若阴极得到NA个电子，则阳极质量减少32g |
| D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA |