[题目]FeC13.CuCl2的混合溶液中加入铁粉.充分反应后仍有固体存在.则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定会变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A.加入KSCN溶液一定会变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu

【答案】AC
【解析】解：A．若固体为Cu，溶液中不含铁离子，加入KSCN溶液无现象，故A错误；
B．Fe与氯化铁、氯化铜均反应生成亚铁离子，故B正确；
C．若Fe足量，不含铜离子，故C错误；
D．由2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2可知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；
故选AC．

练习册系列答案

A. 醋酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 硫酸

【题目】配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为

A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4

C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2

答

【题目】下列反应的离子方程式可用H++OH－═H2O表示的是

A. 醋酸与KOH溶液反应

B. 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应

C. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应

D. 盐酸与氨水反应

【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

(1)若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。

(2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。

(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为________ mol·L－1·s－1(假设反应前后溶液的体积不变)。

【题目】下列物质的分离方法错误的是

A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐

B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠

C．用酒精从溴水中萃取溴

D．用分液法分离汽油和水的混合物

【题目】将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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