Question

下列叙述正确的是

1. A.
   浓度均为0.1mol?L^—1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
   c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^—)=0.2mol?L^-1
2. B.
   0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2(CO₃^2-)
3. C.
   0.2mol?L^-1HCl溶液与等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
4. D.
   0.1mol?L^-1氨水中滴入0.1mol?L^-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^—)

Answer 1

D
试题分析：A、假设体积都为V，溶液混合后体积变为2V，根据物料守恒n(CH₃COOH)+n(CH₃COO^-)=0.2V，所以浓度应该为0.1mol/L；B、式中都为溶质中的物质，所以为物料守恒，CO₃^2-前的系数应为1；C、两溶液混合后H⁺的浓度为0.05mol/L,所以PH不等于1；D、混合溶液里离子只有NH₄⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，而此时溶液显中性c(OH^-)=c(H⁺),根据电荷守恒c(NH₄⁺)=c(Cl^-)
考点：本题考查电解质溶液；涉及离子浓度大小比较，守恒关系应用等。