Question

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则

1. A.
   原子半径：乙>丁>丙
2. B.
   非金属性：丙>丁>戊
3. C.
   甲与戊形成的化合物是共价化合物
4. D.
   乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

Answer 1

C
试题分析：短周期主族元素原子半径最小是氢，NH₃的水溶液呈碱性，N、P均位于第VA族，单质硅可制成半导体材料，氯元素的最高正价为+7价，由此推断可知五种元素分别为氢、氮、硅、磷、氯。A项，乙、丙、丁分别为氮、硅、磷，根据元素周期律可知，原子半径：Si>P>N，故A选项错误；B项，丙、丁、戊分别为硅、磷、氯，由元素周期律可知，非金属性：Si<P<Cl，故B选项错误；C项，甲、戊分别是氢、氯，都是非金属元素，两种原子最外层电子数分别为1、7，分别需要共用1对电子形成稳定电子层结构，因此它们形成的HCl是共价化合物，故C选项正确；D项，乙、丙、丁分别为氮、硅、磷，它们的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、硅酸和磷酸，只有硝酸是强酸，硅酸是弱酸，磷酸是中强酸，故D选项错误。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质之间的综合推断等。