题目内容
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
A、甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 |
B、原子半径:甲>乙 |
C、单质的氧化性:丙>乙 |
D、气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
分析:短周期元素甲、乙、丙、丁,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则甲为N,由元素周期表的相对位置可知,乙为O、丙为S、丁为Cl,
A.主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数;
B.同周期随原子序数增大原子半径减小;
C.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,单质的氧化性越强;
D.非金属性越强,氢化物越稳定.
A.主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数;
B.同周期随原子序数增大原子半径减小;
C.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,单质的氧化性越强;
D.非金属性越强,氢化物越稳定.
解答:解:短周期元素甲、乙、丙、丁,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则甲为N,由元素周期表的相对位置可知,乙为O、丙为S、丁为Cl,
A.甲为N元素,原子核外有2的电子层、最外层电子数为5,处于第二周期第ⅤA族,故A正确;
B.同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径:甲>乙,故B正确;
C.O、S同主族,自上而下非金属性减弱,故氧气的氧化性比硫强,故C错误;
D.非金属性O>S、Cl>S,故氢化物稳定性:丁>丙,乙>丙,故D错误,
故选AB.
A.甲为N元素,原子核外有2的电子层、最外层电子数为5,处于第二周期第ⅤA族,故A正确;
B.同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径:甲>乙,故B正确;
C.O、S同主族,自上而下非金属性减弱,故氧气的氧化性比硫强,故C错误;
D.非金属性O>S、Cl>S,故氢化物稳定性:丁>丙,乙>丙,故D错误,
故选AB.
点评:本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,侧重对元素周期律的考查,注意整体把握元素周期表的结构.
练习册系列答案
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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,它们的部分化合价如下表,下列说法正确的是( )
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
最高正价或最低负价 | -4 | +1 | +4 | -2 | -1 |
A、乙的单质中能与水剧烈反应 |
B、气态氢化物的稳定性:丙>甲 |
C、丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应 |
D、其最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>戊 |