Question

（14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：　　　　　  ；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）。
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成

Answer 1

（14分，每空2分）
（1）①CH₃COONa ②CH₃COONa和CH₃COOH  ③CH₃COONa和ＮaOH
（2）CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-
（3）c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-＞c(H⁺)    c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)
（4）C

（1）溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、OH^-、H⁺，所以含有的溶质可以是CH₃COONa或CH₃COONa和CH₃COOH或CH₃COONa和ＮaOH。
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解显碱性，方程式为
CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-。
（3）如果是CH₃COONa和CH₃COOH的混合液，则说明醋酸钠的水解程度大于醋酸的电离程度，所以离子浓度大小顺序为c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-＞c(H⁺) 。如果是CH₃COONa和ＮaOH的混合液，则溶液中中只有水解，所以离子浓度大小顺序为c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)。
（4）离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则说明溶液显酸性，因此溶质应该是醋酸和醋酸钠的混合液，且醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以答案选C。