已知瘦肉精的结构式如图.下列关于瘦肉精的说法正确的是( )A．摩尔质量为313.5gB．属于芳香烃类化合物C．瘦肉精的分子式为C12H17Cl2N2OD．可发生加成反应.取代反应.消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．已知瘦肉精的结构式如图，下列关于瘦肉精的说法正确的是（　　）

	A．	摩尔质量为313.5g
	B．	属于芳香烃类化合物
	C．	瘦肉精的分子式为C₁₂H₁₇C_l2N₂O
	D．	可发生加成反应、取代反应、消去反应

分析该物质中含有氨基、氯原子、醇羟基、苯环，能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应等，据此分析解答．

解答解：A．其摩尔质量为313.5g/mol，故A错误；
B．该分子中含有N、O元素、Cl元素，所以不属于烃，属于烃的衍生物，故B错误；
C．分子式为C₁₂H₁₈OCl₂N₂，故C错误；
D．该分子中含有苯环，所以能发生加成反应，含有氯原子、醇羟基，能发生取代反应，含有醇羟基且连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，注意并不是所有醇羟基都能发生消去反应，易错选项是C．

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（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N．
（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O₃是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键．
（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp²、sp³．在图2中用“→”标出N和Fe²⁺形成的配位键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

11．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基戊烷		B．	1，2-二甲基己烷
	C．	2-甲基-4-乙基庚烷		D．	2，3-二乙基-4-甲基己烷

8．

某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比是（　　）

15．下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）
①常温时NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO₂与NaCl不能反应
④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH多．

5．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）通过计算写出该化合物的分子式；
（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式
①含有苯环 ②苯环上有两个取代基
（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式．

12．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为

，A与B在原子的电子层结构上的相同点是最外层均有4个电子．
（2）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，反应的化学方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
①分别写出生成D和F的化学反应方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是AB
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚
（4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

9．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物
	B．	将固体X加入氢氟酸中，X会溶解
	C．	滤液Y中的阳离子只有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺三种
	D．	滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

10．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应后的固体混合物中还含有碳
	B．	反应后的固体混合物总质量为14.4 g
	C．	反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
	D．	反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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