题目内容
阅读分析材料，据此完成下列要求
A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系
其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。
⑴A的晶体类型为 ，C的化学式为 。
⑵M的化学式为 ；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程
式为： 。
⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为： 。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为： 。
⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
(15分)
(1)离子晶体(2分) NaHSO4(2分)
(2)Fe(或Cu) (2分) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O(2分)
(3)MnO2+4H＋+2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)c(OH－)<c(H＋)<c(NH4＋)<c(Cl－) (3分)
解析:
本题是典型的无机推断，只要推出物质问题很好解决了！A NaCl；B H2SO4；C NaHSO4；D HCl；J MnO2;K MnCl2;L Cl2;M Cu或Fe;N CuCl2或FeCl3;F AlCl3;G BaSO4; H NH4Cl;I Al(OH)3其他问题就很容易解决了
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案
优秀生应用题卡口算天天练系列答案1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
|
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。