Question

14．有一包白色粉末可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀．
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定没有CuSO₄，可能有的物质是KCl； 写出前两步所发生反应的离子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，溶液为无色，说明一定不存在蓝色的CuSO₄；有白色沉淀，可能含有碳酸钠或硫酸钠、硝酸钡；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，沉淀只有部分溶解，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，溶液中一定存在Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；
（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，沉淀是氯化银，但是加入的盐酸中存在氯离子，所以是否存在氯化钾无法判断，根据以上分析判断未知物的组成．

解答 解：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，溶液为无色，说明一定不存在蓝色的CuSO₄；有白色沉淀，可能含有碳酸钠或硫酸钠、硝酸钡；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，沉淀只有部分溶解，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，溶液中一定存在Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；
（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，沉淀是氯化银，但是加入的盐酸中存在氯离子，所以是否存在氯化钾无法判断，
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定没有CuSO₄，可能有的物质是KCl；前两步所发生反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；CuSO₄；KCl；SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．

点评 本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意掌握检查物质的检验方法，明确溶液为有色的常见物质名称，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．