题目内容
【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B.ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
【答案】A
【解析】
加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；
当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；
根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3-；
从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．
A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；
B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；
C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；
D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；
故选：A。
【题目】丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途，工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯，反应的原理为：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol
回答下列问题：
（1）在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃（填一种工艺的名称）。
（2）已知：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能（kJ/mol） | 412 | 348 | a | 436 |
表中的a=___。
（3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___，试从平衡角度加以解释___。
（4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：
①压强p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②图中A点平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。
③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___。
【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质结构 信息 | 核外电子共有7种运动状态 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 一种核素的中子数为35、质量数为64 | 有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准 |
(1)写出B原子的电子排布式___________。写出C原子的电子排布式___________
(2)四种元素中非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是_____，第一电离能最大的元素是______；
(3)一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为__________________________。
