Question

【题目】已知：①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol

②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. 反应①和②均属于放热反应

B. ①和②产物的阴阳离子个数比相同

C. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

D. 反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 反应①和②的△H均小于0，所以均属于放热反应，A正确；B. ①的产物中阴离子是氧离子，②的产物中阴离子是过氧根，所以①和②产物的阴阳离子个数比相同，都是1:2，B正确；C. 因为钠的化合价变化相同，所以①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数相同，C不正确；D. 由①-②得反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)，△H =（-414 kJ/mol）-（-511 kJ/mol）=- 317 kJ/mol，D正确。本题选C。