题目内容
【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示． 
根据判断出的元素回答问题：
（1）y在周期表中的位置是 ．
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ．
（3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：； ．
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
【答案】
（1）第二周期IVA族
（2）O2﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4
（3）
；
（4）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1
【解析】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1.）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族，所以答案是：第二周期IVA族；
（2.）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+；非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4 ，
所以答案是：O2﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4；
（3.）由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH3 ， 电子式为： 
，由H、O元素一种四原子共价化合物为H2O2 ， 电子式为 
，
所以答案是： ； ；
（4.）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2 
Na2O2 ， 2mol钠反应放出放出的热量为255.5kJ×2=511kJ，反应热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1 ，
所以答案是：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1 ．
