题目内容
7．在新型锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用G表示）的结构简式如下：
G的合成方法如下：
请回答下列问题：
（1）反应①、⑤的反应类型分别为加成反应，消去反应．
（2）A的结构简式
．（3）写出含有-OH和-COOH的D的同分异构体任意2种：
，
．（4）写出B→C反应方程式
．（5）G是由F与碳酸一甲酯（
）发生酯化反应而生成的，写出F→G的反应的化学方程式CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．
分析 
与溴发生加成反应生成A为，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，故C为OHCC（OH）（CH3）2，D为HOOCC（OH）（CH3）2，D在浓硫酸作用下生成E，E与环氧乙烷反应生成F，结合G的结构可知，E为CH2=C（CH3）COOH，F为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F在一定条件下生成G，据此解答．
解答 解：与溴发生加成反应生成A为，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，故C为OHCC（OH）（CH3）2，D为HOOCC（OH）（CH3）2，D在浓硫酸作用下生成E，E与环氧乙烷反应生成F，结合G的结构可知，E为CH2=C（CH3）COOH，F为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F在一定条件下生成G．
（1）反应①是与溴发生加成反应生成，
反应⑤是D为HOOCC（OH）（CH3）2在浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=C（CH3）COOH，
故答案为：加成反应；消去反应；
（2）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；
（3）含有-OH和-COOH的HOOCC（OH）（CH3）2的同分异构体有：
、
、、，
故答案为：；等；
（4）B→C是HOCH2C（OH）（CH3）2催化氧化生成OHCC（OH）（CH3）2，反应方程式为，
故答案为：；
（5）F→G的反应的化学方程式为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O，
故答案为：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．
点评 本题考查有机物的推断，难度不大，利用顺推法进行推断，是对有机化学知识的综合运用，注意结合G的结构判断F、E的结构是关键，能较好的考查学生的分析和思维能力．
| A． | 在氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂，非金属单质一定是氧化剂 | |
| B． | 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 | |
| C． | 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质 | |
| D． | 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 原子最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正化合价是+7价 |
（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）；
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式）．
| A． | 硫酸的摩尔质量是98g | |
| B． | 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 | |
| C． | 标准状况下，22.4L的O2质量是32g | |
| D． | 2gH2所含原子物质的量为1mol |
| A． | 肯定有Cl2和SO2 | B． | 肯定有SO2和NO | C． | 可能有Cl2和N2 | D． | 肯定有SO2和NO2 |
