题目内容
下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（ ）
| A．往乙酸中通入氨气 |
B．往 溶液中滴加硫酸 |
| C．往氢硫酸溶液中通入氯气 |
| D．往NaOH溶液中通入过量CO2 |
B
解析试题分析：A．往乙酸中通入氨气生成了强电解质酸酸铵，导电能力增加，与图像不符。B．往溶液中滴加硫酸由于生成了硫酸钡沉淀和水使离子浓度减小直到为零，然后继续滴加硫酸时离子浓度慢慢增大，导电性增强，符合图像，正确。C．往氢硫酸溶液中通入氯气导电性先增强后不变，错误。D．往NaOH溶液中通入过量CO2无论如何导电性不会降至零，错误。
考点：本题考查离子间的反应和溶液导电性与离子浓度的关系。
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
| A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42- | B．K＋、Na＋、NO3-、OH－ |
| C．OH－、NH4+、Fe3＋、SO42- | D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3- |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ |
| C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O |
D．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O |
已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
| A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ |
| B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 |
| C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ |
| D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ | B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ |
| C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ | D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－ |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
| 阳离子 | NH4+、 Na＋、 Mg2＋ |
| 阴离子 | OH－、 NO3-、 SO42- |
若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质
A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3
C．不可能有SO42- D．一定不是(NH4)2SO4
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 |
| C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )
| A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 |
| B．V1∶V2＝l∶5 |
| C．M点时生成的CO2为0．05 mol |
| D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓ |
已知某溶液中存在较多的
，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A． | B． |
| C．Mg2+、Cl－、Fe2+ | D．K+、SiO 、Cl－ |