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在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

A．9          B．13        C．11～13之间         D．9～11之间

D
练习册系列答案
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（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
A
A
．
A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
（5）常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
试剂．
A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
（6）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
C
C
．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
氯化铵
氯化铵
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
A
A
．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
 
．
A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
（2）醋酸铵溶液呈
 
性，并写出醋酸铵水解的离子方程式
 
．
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
 
．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
 
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
 
．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
 
．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
 

c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
 
c（Cl-）．
精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
 
．
A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃时，平衡常数K=
 
．温度从850℃降至800℃时，K将
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填选项序号）．
A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为
 
（填序号）．
A．9    B．13    C．11～13之间D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），则该溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
 
．

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