Question

已知200mlH₂SO₄溶液中H⁺的浓度为1mol/L，
（1）若在此溶液中加入1mol/L的NaOH至恰好呈中性需NaOH的体积为

200

ml，
（2）若在此溶液中加入1mol/L的Ba（OH）₂至恰好呈中性，生成沉淀的质量为

23.3

g，则此反应的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

．
（3）若将此溶液加入到足量的碳酸钡中，则此反应的离子方程式为

BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

，生成气体在标况下的体积为

2240

ml．

Answer 1

分析：（1）恰好呈中性，n（H⁺）=n（0H^-）；
（2）恰好呈中性，反应生成硫酸钡和水；
（3）硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，以此计算生成的二氧化碳．

解答：解：（1）恰好呈中性，n（H⁺）=n（0H^-），则0.2L×1mol/L=V×0.1mol/L，解得V=2L，即为200mL，故答案为：200；
（2）恰好呈中性，反应生成硫酸钡和水，反应为Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，生成硫酸钡为0.2L×0.5mol/L×233g/mol=23.3g，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：23.3；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，则生成的二氧化碳为0.2L×0.5mol/L×22.4L/mol=2.24L，即为2240mL，故答案为：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；2240．

点评：本题考查离子反应方程式的书写及计算，明确离子反应的书写方法及浓度与物质的量的计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．