[题目]下列叙述正确的是( )A.0.5molO3的质量为16.0gB.2molH2SO4的摩尔质量为196gmol-1C.NO的摩尔质量与相对分子质量相等D.40gNaOH溶于水配成1L溶液.则c=1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是（）

A.0.5molO3的质量为16.0g

B.2molH2SO4的摩尔质量为196gmol-1

C.NO的摩尔质量与相对分子质量相等

D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L

【答案】D

【解析】

A．0.5molO3的质量为0.5mol×48g·mol－1=24g，A错误；

B．摩尔质量的含义为1mol物质所具有的质量，因此不管是1molH2SO4还是2molH2SO4，只要是H2SO4，其摩尔质量为98g·mol－1，B错误；

C．当摩尔质量以g·mol－1为单位的时候，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；并不是摩尔质量与相对分子质量相等，C错误；

D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，，D正确。

答案选D。

练习册系列答案

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。

（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________。

A．FeCl2 B．Na2SO3 C．H2O

（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________。

（4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L（忽略Cl2的溶解）。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（）

A. 图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化

B. 图2表示某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW：c=b<a

C. 图3表示t1时刻改变的条件为升高温度，平衡向逆反应方向移动

D. 图4表示一定条件下，合成氨反应中压强对氨气体积分数的影响

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（）

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO3被还原,发生还原反应

C. 反应中Na2SO3作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

【题目】CuCl晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇。实验室用如图所示装置制取CuCl。以下说法正确的是（）

A.装置A中发生的反应是氧化还原反应

B.装置B中的搅拌子是由铁直接铸造

C.装置B中反生反应的离子方程式是SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

D.装置C中用干燥管替代导管的主要目的是使剩余的SO2能被充分吸收

【题目】“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：

下列叙述错误的是

A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl

D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

【题目】如图A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，常温下B、D为气态化合物，C为液态化合物，图中有部分生成物未标出。已知﹕2Mg+CO22MgO+C。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：___。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G→H___。

F+J→B+C+I___。

（3）写出A+NaOH→D的离子方程式___。

【题目】以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。

【题目】将E(g)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　　)

温度/℃	25	80	230
平衡常数/(L3·mol－3)	5×104	2	1.9×10－5

A.上述反应是熵增反应

B.25 ℃时，反应G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常数是0.5 mol3·L－3

C.在80 ℃时，测得某时刻，F、G的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正＞v逆

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大

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