题目内容

已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2  和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能团的名称是         ，A的结构简式为                 。

现有如下转化关系：

 

 

 

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

（2）C可能具有的化学性质有            （填序号）。

① 能与H2发生加成反应  ② 能在碱性溶液中发生水解反应 ③ 能与甲酸发生酯化反应

④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应

（3） ① 写出C→D的化学反应方程式                                       ；

② 一定条件下，D生成高聚物的化学方程式                          ；

③ G与NaHCO3溶液反应的化学方程式                       。

（4）向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象是                                 ，说明G具有        性。

（5）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种

  写出其中一种有机物的结构简式                       。

 

【答案】

（1）C8H8O  

 

醛基                                                                     

（2）①③      

（3）①                                

②              

③                   

 

 

（4）高锰酸钾溶液紫色褪去        还原                                                                                                                                            

                                                                           （5）                                                  

【解析】略

 

练习册系列答案
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有机化合物M合成路线如图所示．
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已知：①C可以分别与碳酸氢钠溶液及钠反应，4.6g钠与0.1mol有机物C反应可生成标准状况下气体2.24 L．
②精英家教网请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是
 
；反应③的反应类型是
 
；
（2）一定条件下，下列物质不能与C反应的是
 
；
A．FeCl3溶液    B．氢溴酸    C．O2 D．酸性KMnO4
（3）A的结构简式为
 
；B的名称是
 
；
（4）写出反应②化学反应方程式
 
；
（5）与A互为同系物的同分异构体共有（不包括A）
 
种．
（6）E是D的同分异构体，E属芳香族化合物，有4种不同环境的氢，写出符合相关条件的E的结构式
 
，检验E中含氧官能团的试剂是
 
，现象是
 
．
甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．
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反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
（1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将
 
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．
图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
 
；该温度下上述反应的化学平衡常数为
 
．
（3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2
  △  
.
 
2CO2+4H2O．
①M电极的电极反应式为
 
．
②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：
 
．Al电极应接燃料电池的
 
（填“M”或“N”）极．
（4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是
 
．当c（Cl-）=2×10-3mol?L-1时，c（Cu+）=
 
 mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1mol某烃A完全燃烧后，生成11.2 L（标准状况）的CO2，生成10.8 g水，回答下列问题。
（1）通过计算推导A的分子式。
（2）写出A可能的结构简式。

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1mol某烃A完全燃烧后，生成11.2 L（标准状况）的CO2，生成10.8 g水，回答下列问题。

（1）通过计算推导A的分子式。

（2）写出A可能的结构简式。

 

（1）       、       、         为天然有机高分子化合物。

（2）三大合成材料         、        、          。

（3）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

(4)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(5)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

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