Question

【题目】如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。

（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：____；

（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是____；

（3）装置D中的现象是：___；

（4）若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：____；

（5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式______。

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 饱和食盐水 酸性高锰酸钾溶液褪色 CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+H22HCl，CH≡CH+HClCH2=CHCl，

【解析】

实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，为减慢反应速率，可以用饱和食盐水代替水，反应产生的乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢等杂质气体，会对乙炔性质实验造成干扰，可以用硫酸铜溶液进行吸收；乙炔属于不饱和烃，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致其褪色，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔与HCl发生加成反应获得，所以主要由饱和食盐水制备HCl，据以上分析进行解答。

(1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故答案为：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；

(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率，故答案为：饱和食盐水；

(3)乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；

(4)溴水与乙炔发生加成反应生成四溴乙烷，反应方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，故答案为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；

(5)聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，饱和食盐水的作用是电解制取H2和Cl2，Cl2与H2反应得到HCl，乙炔和HCl加成可得到CH2=CHCl，涉及的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+H22HCl，CH≡CH+HClCH2=CHCl，，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+H22HCl，CH≡CH+HClCH2=CHCl，。