题目内容
下列说法正确的是
A.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
B.熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1:2
C.等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4:5:6
D.3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4NA
D
解析试题分析:A、Ca2+、K+、Cl-、S2-是电子层结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大,错误;B、熔融的NaHSO4阴、阳离子是Na+和H S04-,数目比为1:1,错误;C、H、D、T质子数都为1, LiH、LiD、LiT的质子数之比为1:1:1,错误;D、1 mol 乙酸分子中含有的共用电子对数8NA,3 g乙酸为0.05 mol, 共用电子对数是0.4NA,正确。
考点:考查离子半径、熔融的NaHS04的电离、同位素和共价键数等相关知识。
练习册系列答案
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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法下正确的是
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 |
B.气态氢化物的稳定性①>② |
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 |
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ |
短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )
甲 | 丙 | |
乙 | 丁 | 戊 |
A.原子半径: 丙<丁<戊
B.金属性:丙>甲
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:乙>丁>戊
D.戊只与强酸反应
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
元素化合物的性质 | 形成常见的两性氧化物 | Z2是常见保护气 | W3可用于杀菌消毒 |
下列叙述正确的是
A.W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.X、Y元素的金属性X<Y
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图,下列说法正确的是
A.原子序数:W>Z>X |
B.气态氢化物的稳定性:N>R |
C.Y和W形成共价化合物 |
D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高化合价为+7,则
A.原子半径:乙>丁>丙 |
B.非金属性:丙>丁>戊 |
C.甲与戊形成的化合物是共价化合物 |
D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
A.XH4的沸点比YH3高 |
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |